下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為 ;F的結構式為 。
（2）A與B反應的化學方程式為 。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為 。
（4）B和C反應的化學方程式為 。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
(1)A的化學式 。
(2)定出反應①②的化學方程式：
① ，
② 。
(3)寫出反應③的離子方程式： 。
(4)J與F反應的化學方程式： 。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式 。
（2）a儀器的名稱為 。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式 ，裝置C的作用是 。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為 （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B
中的現象是 ；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是 ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填寫代號);
| A．7.32 L | B．6.72 L | C．20.16 L | D．30.24 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理 。
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是 （填序號）
| A．Ba(NO3)2 | B．BaCl2 | C．Ba(OH)2 | D．溶有NH3的BaCl2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是 ；在相同條件下，密度最小的氣體是 ；能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是 ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料,其中生產普通玻璃的主要原料有 。
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產碳化硅，則在電弧爐內可能發生的反應的化學方程式為 。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。
（3）有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
| 物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57．6 | 31．8 | 8．2 | -30．4 | -84．9 | -111．9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：
（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是 ．該處發生反應的方程式為 ．為提高三氧化硫的產率，該處應采用 （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是 ．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為： ．
（4）20％的發煙硫酸（SO3的質量分數為20％）1噸需加水 噸（保留2位有效數字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因 ．
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4NO+6H2O
3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+N2+3H2O
2CuCl↓+4H++S
