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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1．C單質的氧化性最強．E的單質既能與強酸反應，也能與強堿反應．根據以上信息回答下列問題：

(1)

甲、乙兩分子中含有非極性鍵的物質是________分子(填“極性”或“非極性”)請用電子式表示其形成過程________．

(2)

C元素在周期表中的位置是________．

(3)

C和D的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)．

(4)

將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的化學方程式是________．

(5)

C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞結構如右圖所示，陽離子D⁺位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x－位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是________．

答案：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數依次增大．A、B原子的質子數之和等于C原子核內的質子數，D與B原子核外電子數之和為C原子核電荷數的兩倍，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，A的單質是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為

第三周期第ⅠA族

，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

（用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為

；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？

不一定存在共價鍵，如為Na₂O₂，O^2-中存在共價鍵；如為Na₂O，則不存在共價鍵

（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質量之比為42：41，則相同物質的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反應的離子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態水變為水蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氫化物分子是

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構型是

三角錐形

．
（4）E的一種常見配合物E（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E（CO）₅的晶體類型為

分子晶體

；E（CO）₅在一定條件下發生分解反應：E （CO）₅═E （s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

金屬鍵

．
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為

1：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式

N≡N

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數為26．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是

．（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為

C＜N＜O

；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是

N原子2p軌道處于半充滿狀態，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之間存在氫鍵

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）₅晶體為

分子晶體

．基態E²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是

CN^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B⁺離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數為29．
請回答下列問題：
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為

（用所對應的元素符號表示）．B分別C、D形成的常見化合物中，熔點較高的是

（寫化學式）：C的氣態氫化物易溶于水的原因是

．
（2）A的常見氣態氫化物和D的氣態氫化物相遇會劇烈反應生成化合物甲，則甲中含有的化學鍵有

．原子序數比A少l的元素X可與氧元素形成化合物XO₂，則1mol該化合物中含有的σ鍵為

mol．
（3）E原子的基態電子排布式為

．元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為

．

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