x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱
坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。則下列敘述正確的是
| A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0 |
| B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì) |
| C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑 |
| D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但正逆反應(yīng)速率都不變 |
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
pC(g) m+n>p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說法正確的是查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
CO + H2O，
L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
__（填序號(hào)）查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為| A．1.2 mol | B．1.5 mol | C．1.8 mol | D．2.5 mol |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
qZ（g）ΔH;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見右圖，試通過對(duì)此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是
| A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0 |
| B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0 |
| C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0 |
| D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
pC（g）＋qD（g）反應(yīng)，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了
，B的濃度減少了
，C的濃度增加了
，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m∶n∶p∶q為（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
Ag（固）＋Fe3＋（正反應(yīng)放熱）查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
nC（g）（△H<0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是
| A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑 |
| B．若其他條件相同，a比b的溫度低 |
| C．反應(yīng)由正反應(yīng)開始 |
| D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com