Question

(15分)工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。
　
（1）配制物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　 　。
（3）裝置E中發生化學反應方程式為　　                              　　 。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改進，請簡述設計方案　　                                                              　　 （若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為　　　　 mol。

Answer 1

( 1) 1.5 g （2分）
（2）干燥氯氣（2分）
（3）Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O（3分）
（4）除去Cl₂中的HCl氣體（2分）    
（5）不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。（2分）
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中。或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）
（6）0.5（2分）

解析