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【題目】為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是

A.用pH試紙測得0.010 mol/L氨水的pH為10

B.用pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7

C.比較濃度均為 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的導電能力

D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯粉紅色，再滴加少量稀鹽酸，顏色變淺

【答案】D

【解析】

一水合氨是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH3H2O NH4++OH-，證明一水合氨是弱電解質，需證明一水合氨的電離是部分電離，據此分析。

A.0.010mol/L氨水的pH為10，OH-濃度為10-4mol/L，說明一水合氨的電離是部分電離，A不選；
B.0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，B不選；
C.比較濃度均為 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的導電能力，氨水的導電能力弱于NaOH溶液，說明一水合氨為弱電解質，C不選；
D.向氨水中加入鹽酸發生了中和反應，不能證明一水合氨是弱電解質，D選。
答案選D。

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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種

B.等物質的量CH4和乙酸分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量相同

C.某有機物燃燒只生成物質的量之比為1:2的CO2和H2O，說明其分子式為CH4

D.的名稱為：3甲基庚烷

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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

（1）寫出基態Cu原子的核外電子排布式____，S原子的價層電子排布圖______

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。

（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。

（4）已知H2O2的結構如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因______。

（5）分析下表中兩種物質的鍵能數據(單位:kJ/mol)。

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比N2活潑的原因：_________。

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的強氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分是亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2，還有硅、鋁等雜質)為主要原料生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要工藝流程如圖：

（1）步驟①中主要反應的化學方程式___。

（2）步驟③中沉淀是___（填化學式）

（3）步驟④中反應的離子方程式為___。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。

步驟⑤加氯化鉀固體后的具體實驗操作為___。經洗滌、干燥得到K2Cr2O7晶體樣品，得到的樣品中含有少量的NaCl等雜質，洗滌晶體適宜選用的試劑為___。

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

（5）向一支試管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和幾滴K2Cr2O7溶液，經反應后發現上層為藍色的CrO5乙醚溶液。CrO5中鉻的化合價為+6價，求-2價和-1價氧的個數比為___，一段時間后，藍色逐漸消失，其反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O，消耗1mol的CrO5轉移電子的物質的量為___mol。