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下列實驗操作不能達到目的的是

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺：加熱攪拌，加入MgCO₃，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性

C．檢驗Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

試題分析：A．向溶液加入MgCO₃，發生沉淀溶解平衡：MgCO₃(s)

Mg²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)。這時Mg²⁺會與Fe³⁺發生雙水解反應產生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體從而除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺。不符合題意。B．制備硅酸膠體時應該加熱蒸餾水至沸騰，然后向其中滴加飽和的硅酸鈉水溶液，并繼續加熱，至溶液出現大量白色膠狀物質。符合題意。C．Fe^2-有還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe³⁺而使紫色褪去。因此可以用于檢驗其存在。不符合題意。D．氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性。氫氧化鎂沉淀能夠在酸性環境中溶解。不符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

軍用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應　②非氧化還原反應　③氧化還原反應　④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO₄^-的還原產物是Mn²^＋）；再加入適量的還原劑，將Fe³^＋完全轉化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H₂C₂O₄和Fe²^＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

	實驗目的	操作
A	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	證明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴幾滴AgNO₃溶液再滴加稀HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑     FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L^-1Na₂CO₃溶液中浸泡數分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是       。

A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液240mL，應準確稱取              g KMnO₄(保留四位有效數字，已知M _KMnO4＝158.0g.mol^-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO₄標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式        。
②判斷到達滴定終點的現象是                                                 。
③該產品的純度為        ﹪（保留四位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃;乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K₁、K₃,打開K₂、K₄,充分反應
b.打開K₁、K₄,關閉K₂、K₃,通入過量空氣
c.打開K₁、K₃,關閉K₂、K₄,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積并測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO₄^-的顏色，而不是K⁺的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是( )

A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K⁺無色

B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應

C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO₄^-為紫紅色

D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO₂廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO₂的工藝流程如下：

（1）ClO₂發生器中的反應為：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。實際工業生產中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO₂，其原因為     （用化學方程式表示）。
（2）反應結束后，向ClO₂發生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO₂的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO₂并探究SO₂與Na₂O₂的反應：

①為除去過量的SO₂，C中盛放的試劑為。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發生的反應可能為、Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ）是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理如下：

實驗過程中的主要步驟如下：
步驟1：向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚，5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯（裝置如圖所示），啟動攪拌器。

步驟2：緩緩加熱到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液，30～60 min內滴完。
步驟3：升溫到135～140 ℃，恒溫回流2.5 h。
步驟4：將反應液冷卻到120 ℃，直到反應完成。
步驟5：將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三頸燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6：冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸。
步驟7：用干甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。
（1）磷酸在實驗中的作用是________。
（2）本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
（3）步驟4中反應完成的標志是_________________________。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是________。
（5）對合成得到的產品表征，還需要的主要現代分析儀器是__________________________。

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