Question

【題目】分類法是認識和研究化學物質常用方法。

Ⅰ.在下列物質中：①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液

（1）能導電的是_________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是________。（填編號于空格中）

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：____________________________。

（3）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：______________。

Ⅱ下列物質存在如下轉化關系：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號，下同），需用氧化劑的是___。

（2）從轉化關系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O ① ④ Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O

【解析】Ⅰ.（1）水銀中存在自由移動的電子，能導電，熔化的KCl、鹽酸和氫氧化鋇溶液中存在自由移動的離子，能導電，故 ①③⑤⑩能導電；燒堿、熔化的KCl、氯化鈉晶體、碳酸氫鈉固體、液態氯化氫是在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，則②③④⑥⑨屬于電解質；蔗糖在水溶液中和熔化狀態下能不能導電的化合物，則屬于非電解質，即⑦屬于非電解質；（2）物質⑥NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3- 。（3）將物質⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

Ⅱ（1）在反應中，①中Cr元素化合價降低，應加入還原劑，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤元素化合價不變，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④。（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，其與KOH反應生成CrO2-鹽，離子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。