Question

（2011?沈陽二模）下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是（　�。�

A．11.2 L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數

B．18.0 g重水（D₂O）與20 g Ne所含有的電子數

C．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數

D．100 mL 2.0 mol/L鹽酸與100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H⁺數

Answer 1

分析：A．狀況未知，不能計算氯氣的物質的量；
B．n=

m

M

，重水、Ne均含10個電子；
C．足量的鹽酸、NaOH溶液反應，Al完全反應；
D．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離．

解答：解：A．狀況未知，不能計算氯氣的物質的量，則不能確定氯氣、氨氣中原子個數的關系，故A錯誤；
B．n（D₂O）=

m

M

=

18.0g

20g/mol

=0.9mol，n（Ne）=

20g

20g/mol

=1mol，重水、Ne均含10個電子，則電子數不等，故B錯誤；
C．足量的鹽酸、NaOH溶液反應，Al完全反應，等物質的量的Al轉移電子數相同，故C正確；
D．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，則等體積等濃度鹽酸電離出H⁺數多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量的計算，把握有關物質的量計算的基本公式為解答的關鍵，注意與量有關的反應、電解質的強弱、原子中的數量關系即可解答，題目難度不大．