【題目】材料的不斷發展可以促進社會的進步．
①“天宮二號”內大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號”姿控系統使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結構簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機構用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉化為甲烷，該反應的化學方程式為 ．
【答案】增強材料；鋁鋰合金密度��；SiO2；
；熱塑性；CO2+4H2 
2H2O+CH4
【解析】解：①碳纖維復合材料中，增強體為碳纖維；鋁鋰合金密度小于鐵合金密度，所以資源艙大量采用鋁鋰合金而不選用鐵合金；
②“天宮二號”姿控系統使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為SiO2；
③乙烯分子間發生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，結構簡式為： 
；其制成的塑料可以反復加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料；
④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，方程式：CO2+4H2 2H2O+CH4；
所以答案是：①增強材料；鋁鋰合金密度��；
②SiO2；
③ ；熱塑性；
④CO2+4H2 2H2O+CH4．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業上有著重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應，轉移電子數為____________。
（2）工業上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。
①已知幾個反應的熱化學方程式：
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1
則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為____________。
②右圖是溫度對天然氣生產炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是____________。
A. 甲烷裂解屬于吸熱反應
B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C. 在反應體系中加催化劑，反應速率增大
D. 升高溫度，該反應的平衡常數減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
物質的量/mol 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下，該反應的平衡常數K=____________ (保留兩位小數)。10~20min內，NO的平均反應速率為____________；若30 min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況下) ：
根據實驗結果，下列有關說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定
B. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質量必小于6.63 g
C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D. 測定出“白色沉淀3”的質量可以確定原固體混合物的組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發生反應2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象如下表所示：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 | 試管A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實驗1和實驗2 產生白霧的原因是_____________________________。
(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學式)。
(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果試管B 中溶液仍變為藍色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發生的主要反應的離子方程式為______________________________________。
(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產生Cl2 的化學方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。
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【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是
A. 達到平衡時，氣體的密度是反應前的80%
B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為209.7g
C. 該溫度下的平衡常數為101.25L/moL
D. 0～30s時SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室采用新型合成技術，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應，經過后處理得到藍色晶體。已知該藍色晶體的化學式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成過程中各種元素的化合價均不發生變化。為了測定其組成進行以下兩組實驗，請回答相關問題：
Ⅰ.草酸根與銅含量的測定
①將藍色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。
③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發生反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后處理提純該藍色晶體時，除掉的雜質的主要成分 (除原料外)是_______（填化學式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、_______，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯。
（3）用Na2S2O3滴定時，應選用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KMnO4溶液滴定草酸根過程中發生反應的離子方程式為_______，滴定終點的現象為_____。
Ⅱ.熱重分析法測定結晶的含量
氮氣氣氛中以升溫速率10℃/min測定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107℃失重10.2%，失去全部結晶水。
（5）通過熱失重分析，藍色晶體的化學式中n=________，經過實驗測定后，藍色晶體的化學式為________.
（6）加熱400℃之后，剩余物質的質量不再發生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向濾液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體。則剩余固體的成分為________。
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