【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B．都能透過(guò)半透膜
C．都能通過(guò)濾紙 D．都呈紅褐色
通城學(xué)典默寫(xiě)能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO
＝BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C. 稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH-＝H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列敘述正確的是
A. 在氮化鋁合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 氮化鋁晶體熔沸點(diǎn)很低
C. 氮化鋁中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)
D. 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某一恒容容器中，反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷： 
（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是 ， 新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達(dá)到新平衡的是 ．
（2）使用催化劑，達(dá)到平衡的是 ， D的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
B. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系
A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為___________；J的化學(xué)式為________；G的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為___________；D的化學(xué)式為_________
（2）寫(xiě)出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。
（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。
（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過(guò)程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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