Question

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1;△H＞0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl₂溶液，產生的現象為                     。
(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入                      。
(4)為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是                      。

Answer 1

（1）生成紅褐色沉淀         （2）Fe₂O₃             (3)濃鹽酸
（4）MgCO₃與Fe³⁺水解產生的H⁺反應，促進了Fe³⁺水解，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去。

試題分析：(1)MgCl₂是電解質，可使膠體聚沉,所以會產生紅褐色沉淀。
(2)Fe(OH)₃失水得到Fe₂O₃。
(3)在FeCl₃溶液中加入濃鹽酸使Fe³⁺水解平衡左移，防止反應FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1發生，產生Fe(OH)₃。
(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進。即MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。