Question

（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象                          。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為深棕紅色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是                              。該現象

       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）=== CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O（2分）

（2）除去Cl₂中的HCl（1分）   錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）

（3）d （1分）

（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

         不能（1分）          過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂（1分）

【解析】（1）漂粉精固體和濃鹽酸反應生成氯氣，反應的化學方程式是Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）=== CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O。

（2）由于濃鹽酸易揮發，所以生成的氯氣中混有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl氣體；如果后面導管發生堵塞，則B中壓強會增大，依次錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，據此可以判斷是否堵塞。

（3）由于氯氣能和水反應生成次氯酸，而次氯酸具有漂白性。所以在Ⅱ處應該放置固體干燥劑。而在I、Ⅲ處則是布條，起對照的作用，因此正確的答案選d。

（4）由于生成的溴能把碘化鉀氧化生成單質碘，而碘易溶在有機溶劑中，所以實驗現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。但由于氯氣是過量的，而過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂，所以不能數目溴的非金屬性強于碘的。