【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。
請回答下列問題：
（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。
（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉⑥雙氧水
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】某學習小組設計實驗，探究二氧化硫的漂白性和還原性。
(1)漂白性
甲同學用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。
①甲同學作對照實驗的目的是_________________________________________。
②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。
甲同學由此得出的實驗結論是_________________________________________。
(2)還原性
乙同學將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是____________________，檢驗該反應所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。
②實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變為淺綠色的原因是_________________________________________________________。
乙同學得出的實驗結論是二氧化硫可還原三氯化鐵。
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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. 臭氧的還原性使細菌的蛋白質變性
C. 實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境
D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發生了改變
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【題目】下列關于乙酸的說法中正確的是
A.通常狀況下乙酸是有刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中4個氫原子均在同一平面上
C.乙酸在常溫下能發生酯化反應
D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為__________mol。
（2）甲室中NH3，H2的物質的量之比為____________。
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。
（1）寫出下列線段內發生反應的離子方程式，DC段________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為____。
（3）圖中C點表示當加入____ mol NaOH時，Al3+已經________，Mg2+已經______________。
（4）圖中線段OA∶AB=____。
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