Question

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1

B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. d點的導電能力大于b點

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸溶液中氫氧根離子為水電離出的氫氧根離子，等于水電離出的氫離子，濃度為10-11mol/L，故正確；

B.b點溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），依據電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，則c（CH3COO-）>c（Na+），故正確；

C.恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，部分電離，溶液中離子濃度較小，導電能力較弱；隨著NaOH溶液的滴入生成強電解質CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導電能力增強；恰好完全反應后繼續加入強電解質NaOH溶液，溶液的導電能力增大不明顯，d點的離子濃度大于b點，d點導電能力強，故正確。

故選C。