【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環境友好物質的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是
A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接
B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動
C. 圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 當圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g
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【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑．醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（ ）
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（ ）
A.若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。
請回答下列問題:
（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質，寫出C中反應的離子方程式_______。
（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。
（3）E裝置的作用為______________。
II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:
稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。
（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。
（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。
①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為____________。
②計算氣體Y 中SO2 的物質的量分數為__________。
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【題目】鉛及其化合物有著優異的性能和廣泛的應用。工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:
已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
（1）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式__________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意____________。
（2）粗PbSO4產品含有的雜質是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
（3）母液可循環利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是_____________________。
（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。
（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應制備，寫出反應的離子方程式_________________________。
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【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為 ．
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【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過_____（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式是_____．
（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是____________．該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是______．
（3）實驗中裝置D的試管中產生的現象是________．
（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．________
（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發現褪色效果并不像該小組同學想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）_______．
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