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【題目】蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）

A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、蘋果酸中能發生酯化反應的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2mol NaOH發生中和反應，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5mol H2，C錯誤；D、HOOC—CH2—CH（OH）—COOH與蘋果酸為同一種物質，D錯誤。

【考點地位】本題主要是考查有機物的結構和性質判斷

【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學生對官能團性質的理解和掌握，對同分異構體的理解和判斷，考查了學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結構和性質，首先要找出有機物中含有的官能團，根據官能團確定有機物的性質，同時要注意羧基和羥基的性質，與NaOH和金屬Na反應的區別，理解同分異構體的含義，對比有機物的結構判斷同分異構體。對于同分異構體的判斷應判斷化學式相同而結構不同，要特別注意是否是同一種物質。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為CuCO3；

假設2：沉淀為；

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】

（1）假設2中的沉淀為，提出該假設的理論依據是，

（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風干的目的，

（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是，

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設（填寫序號）一定不成立

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設，該試劑是（填代號）

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5

（6）該小組經試驗確定假設3成立，他們想進一步測定藍綠色固體的化學式，丙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是（雙選，填代號）

溶解度（s）/g		溶度積（Ksp）		摩爾質量（M）g/mol
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

（7）作上述調整后，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B中無水氯化鈣的質量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—

C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．Cu電極上增重6.4 g時，b極產生1.12 L(標準狀況)氣體

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．a極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

II．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。