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下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

NH₄Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；Ⅶ族元素的陰離子還原性越強，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．正戊烷與異戊烷互為同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵

C．

C和

C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H₂S穩(wěn)定;
②HClO₄酸性比H₂SO₄強;
③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為        、            、       。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有          、       。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示³⁵Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示³⁷Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX₂、WX₃中化學(xué)鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“

”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H₂D＞H₂E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C²^＋與A^＋的核外電子數(shù)相等

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