【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是
A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液：c(Na＋)>c(CO
)＝c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溶液中加入新物質時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量
B. 石灰水中通入CO2至過量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O2
2SO3，已達平衡狀態的標志是
A. SO2和SO3的物質的量濃度相等
B. 反應容器內氣體的密度不隨時間變化而變化
C. 單位時間內生成2mol SO3時，同時生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:l:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑，且催化性能相當)。
結 構 簡 式 |
|
|
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鍵 線 式 |
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|
①
②
③
④
（未配平）
回答下列問題：
（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________
咔唑（
）的分子式為__________________。
（2）從反應①~③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據為____________________。
（3）寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________；現象與結論__________。
（4）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產生一種有機物C3H6O，其產物物質的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據題給信息判斷該烯烴的結構簡式為：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示：
完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、_____________________________。
（2）應選用__________作為指示劑。達到滴定終點時，指示劑從____色變為_____色。
（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數據記錄表，表格中A是______________，B是_______________。
實驗次數 | 稀釋后白醋 體積（mL） | 標準NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積（mL） | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 | ||
數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積=______________mL。
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L，則該食醋______（選填“符合”、“不符合”）國家標準。
標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度。
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500 mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟____________
（填“可行”或“不可行”）。
（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。
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【題目】近年來，我國機動車保有量持續增長，汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源，汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環保產業。回答下列問題：
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次達平衡時，NO的轉化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝_______________。
②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________;
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。
④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數K減小，原因是_______________。
(2)在汽車排氣管加裝催化轉換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉換器的效率計算：
ηi= 
×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數據如下表：
溫度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。
②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：
比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉化效率，由此可得出的結論是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（ ）
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4：2Cu+O2 
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
(1)E元素基態原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。
(5)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）
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