常溫下，下列各組比值為1∶2的是
| A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 |
D
解析試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1∶2，即選項A不正確；CO32-水解，溶液中含有HCO3-，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32－)與c(Na+)之比小于1∶2，故B錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋇是強堿，所以在pH＝10的溶液中，氨水的物質(zhì)的量濃度大于1×10－4mol/L，而氫氧化鋇的物質(zhì)的量是1×10－4mol/L÷2，所以選項C不正確；選項D中根據(jù)溶液呈電中性，c（H+）＝2c（SO42-）+c（OH－），c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），溶液中均滿足pH＝3，則c(SO42－)與c(CH3COO－)之比滿足1∶2，故D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。答題時注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時下列敘述正確的是
| A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞① |
| B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 |
| C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同 |
| D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 |
| D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
| B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個 |
| B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L |
| C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數(shù) | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：
| A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 |
| B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 |
| C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 |
| D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 |
SO2 +2Cu。
| 滴定 次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
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