Question

某實驗小組設計用50 mL1．0mol/L鹽酸跟

50mL1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中

和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使

放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

  

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱數值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25．1	24．9	25．0	31．6	6．6
2	25．1	25．1	25．1	31．8	6．7
3	25．1	25．1	25．1	31．9	6．8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

  

   （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

   （4）影響中和熱測定結果的關鍵因素在于：                                           

為減小實驗誤差，可采取的措有：                        。

Answer 1

解析： 本題是源于教材的一個試題，題中所設問題（1）中因鹽酸揮發，生成的水量小，放出的熱量也就少，故中和熱數值偏低；（4）洗滌溫度計時，不論洗滌液怎么處理（廢棄或轉入小燒杯中）都會使中和熱數值偏低，廢棄會減少鹽酸的量，轉入小燒杯中增加水的量都會使測出的溫度偏低；（2）△H=-0．418×6．7÷0．05kJ/mol=-56．01kJ/mol；（3）用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測得的中和熱數值偏低。

答案：（1）偏低  （2分）   （2）△H=-56．01kJ/mol；（3分）

   （3）偏低，用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測得的中和熱數值偏低。（3

   （4）略（本設問是開放型的，若考生回答言之有理可酌情給分）（3分）

評注：本題考查的是中和熱測定的實驗及其誤差分析，題是源于教材，但設問新穎，從鹽酸的揮發到洗滌溫度計問題，在考查學生分析問題能力的培養上的一定的導向作用。解答洗滌溫度計問題上有考生可能會說不用洗滌就直接測堿液的起始溫度、用另一支溫度計測量堿液的溫度等，但不論怎么做，該實驗的不足之一就在于溫度計的使用上,這一點也是以前的考題中沒有涉及過的新問題。命題意圖就是要考查考生對實驗可能引起的誤差學會多角度分析。