Question

【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為： 。

（2）反應開始至2min末， X的反應速率為 。

（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

（4）反應達到平衡狀態的起始時間為 min,平衡時Z的轉化率為 。

Answer 1

【答案】（1）Y+2Z3X

（2）0.1mol/(L·min)

（3）升溫

（4）3 25%

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知反應進行到3min時Z的物質的量從1.6mol減小到1.2mol，減小0.4mol，即Z是反應物；Y的物質的量從0.8mol減小到0.6mol，減小0.2mol，則Y也是反應物；X的物質的量從0增加到0.6mol，則X是生成物，根據物質的量的變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的方程式為Y+2Z3X；

（2）反應開始至2min末時X的物質的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則X的反應速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。

（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、升高溫度、使用正催化劑等。

（4）根據圖像可知反應進行到3min時物質的濃度不再發生變化，則反應達到平衡狀態的起始時間為3min，平衡時Z的轉化率為×100%＝25.0%。