Question

25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氯化銨水解顯酸性，所以c(NH₄^＋)＜c(Cl^－)，A不正確。B準確，符合物料守恒。產(chǎn)生是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，所以在反應中醋酸過量，溶液顯酸性，C不正確，應該是c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。D不正確，不符合質(zhì)子守恒，應該是c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，答案選B。