Question

【題目】按要求填空
（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
寫出對應的化學方程式

①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是；
（3）久置的氯水變為（填成份），用化學反應方程式表示為 ．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 ．
②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）石蕊試液最終變為無色
（3）鹽酸；2HClO 2HCl+O2↑
（4）；高錳酸鉀；1mol
【解析】解：（1）①b發生鹽酸與碳酸鈣反應，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ， 故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
③氯氣與氫氧化鈉發生反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；故答案為：石蕊試液最終變為無色；（3）次氯酸不穩定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水變為鹽酸；故答案為：鹽酸；2HClO 2HCl+O2↑；（4）①根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示： ，故答案為： ；②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量1mol，故答案為：高錳酸鉀；1mol．
氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，能夠使有色布條褪色，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，據此解答．