Question

【題目】某密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。

Answer 1

【答案】v(c)> v(b) > v(a) > c 加入催化劑 t6

【解析】

根據溫度對反應速率的影響分析速率的快慢。隨著溫度升高，B的轉化率增大，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應。根據各點轉化率與平衡時轉化率的大小關系分析反應進行的方向。

(1)根據溫度對反應速率的影響分析，溫度越高，反應速率越快，則速率的關系為 v(c)> v(b) > v(a) ；

(2).從圖分析，隨著溫度升高，B的平衡轉化率增大，說明升高平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，焓變大于0。

(3)a點的轉化率大于平衡時的轉化率，所以該反應應向逆向進行，b點的轉化率等于平衡時的轉化率，說明該點到平衡狀態，c點的轉化率小于平衡時的轉化率，說明該反應向正向進行，故c點未達到平衡狀態且v正＞v逆。

(4). t2時刻改變的外界條件后正逆反應速率相等，平衡不移動，說明該條件為加入催化劑。 (5) t2時刻加入催化劑，平衡不移動，后面改變條件平衡逆向移動，平衡轉化率降低，所以t6點的轉化率最低。