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【題目】下列物質的工業生產原理不涉及氧化還原反應的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

【答案】B

【解析】A.合成氨工業是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發生氧化還原反應生成氨氣;氫氣和氮氣發生氧化還原反應生成氨氣,故A不符合;B.氨堿法制純堿,是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉;反應過程中無元素化合價變化,不是氧化還原反應,故B符合;C.接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;前兩步都是氧化還原反應,故C不符合;D.工業制燒堿是電解飽和食鹽水,氯堿工業,涉及氧化還原反應,故D不符合;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質也不一定有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+b極區向a極區遷移

C.每生成1mol O2,有44gCO2被還原

Da電極的反應為:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應產生的影響是

A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小

C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下。已知:Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO22H2O。試計算:

(1反應后生成硫酸銅的物質的量;

(2將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入01mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B.C點溶液pH=14-a

C.E溶液中存在:cNH4+>cSO42->cH+>cOH-

D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是

A.當v(H2)= v(H2O)時,達到平衡

B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D.化學平衡常數表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉化率

A.均不變 B.均增大

C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表:

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①②中反應的平衡常數均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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同步練習冊答案
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