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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）

A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B．將pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L^－1氨水與0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

試題分析：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液始終顯中性。A項(xiàng)錯(cuò)誤。在整個(gè)稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，Kw=[H⁺][OH^-]在一定溫度下是一個(gè)定值，所以O(shè)H^-濃度增大。B項(xiàng)錯(cuò)誤。CH₃COOH是弱酸，醋酸鹽溶液中，CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-就有CH₃COOH分子存在。C項(xiàng)正確。NH₃·H₂O是弱堿，不同濃度下電離程度不同。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量燒堿溶液

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號(hào)）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O