【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生的反應：N2+3H2
2NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】試題分析： A、根據該圖像，可知平衡時X的物質的量增加0.6mol，Y的物質的量減少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，說明X是氨氣，Y是氫氣。t1 min時X與Y的物質的量相等，但未達平衡，所以正逆反應的速率不相等，A項錯誤；B、X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C、根據A的分析可知X是氨氣，正確；C、0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝（1.2-0.3）mol/10L/8min="0.0125" mol·L-1·min-1，C項錯誤；D、10～12 min，H2的平均反應速率為v（H2）＝（0.3-0.15）/10L/2min="0.0075" mol·L-1·min-1，氮氣的反應速率是氫氣反應速率的1/3，則N2的平均反應速率為v（N2）=" 0.0075" mol·L-1·min-1/3="0.0025" mol·L-1·min-1，D項錯誤；答案選B。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀H2SO4 滴在鐵片上：2Fe+6H＋
2Fe3＋+3H2↑
B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O
C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓
D. 氧化銅與鹽酸反應：CuO +2H＋Cu2＋+H2O
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【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【題目】在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則:
（1）O-X段反應的離子方程式為：________________________，
（2）X-Y段反應的離子方程式為_________________________
（3）生成Mg(OH)2的質量為___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
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【題目】如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是
A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
D. 醋酸中逐滴加入氨水
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應式為：_______________________________。
（3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末達到平衡。
①300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
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【題目】多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
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