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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）
A.加少量CH3COONH4固體
B.加濃醋酸
C.加少量NaCl固體
D.升高溫度

【答案】D
【解析】解：A．加入少量醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則比值減小，故A錯誤； B．加入濃的醋酸，醋酸濃度增大，其電離程度減小，醋酸分子濃度增大，則比值減小，故B錯誤；
C．加入少量NaCl固體，醋酸、醋酸根離子及氫離子濃度都不變，不影響平衡移動，所以比值不變，故C錯誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，則醋酸電離程度增大，比值增大，故D正確；
故選D．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案

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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；請寫出⑧單質與⑦最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________________________________。

（2）⑥對應的氣態氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態氫化物，原因是_____________________；

（3）①③兩元素可以形成原子個數比2 :1的化合物X，X的電子式為____________，X發生加聚反應的方程式為___________________________________________。

（4）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：___________________________________；

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，它能使加熱變黑后的銅絲恢復亮紅色，并聞到刺激性氣味。請用化學方程式解釋：____________________。

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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為，乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為．