【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。
A．0.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，
解得c（K+）=0.3mol/L，故B正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
C. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+ H2SO4（75%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱(chēng)為 。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________（填編號(hào)）。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
（5）用18．9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7．2g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
I．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．溶液、水、懸濁液、膠體
C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：
A | B | C | |
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) | 含氧酸 | 分散系 | （3） |
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì) | （1） | （2） | Na2CO3 |
II．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn))：________________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融A(yíng)l2(SO4)3
（1）屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ；（填所給物質(zhì)的序號(hào)）
（2）CuSO4 ·5H2O在水中的電離方程式為 ；
Ⅱ、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ；
（2）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）
A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B. 100mL該溶液中含
0.1mol
C. 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D. 1L該溶液中含KNO3101g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( )
A．Al2O3 B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3 D．Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在兩個(gè)容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2 （g）
C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的ΔH ＞ 0
B．氫碳比：X ＜ 2．0
C．在氫碳比為2．0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）小于P點(diǎn)的v（逆）
D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512
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