Question

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2 mol·L^-1（反應中HNO₃既無揮發也無分解），溶液體積仍為75 mL。
①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

Answer 1

①0．75 mol （ 2分）
②將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質量算出銀的質量分數（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）

（1）參加反應的硝酸的物質的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
（2）合金被硝酸溶解后，銀以離子的形式存在，為測定銀的質量分數可：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質量；
設所得AgCl的質量為w克，則銀的質量分數為：