Question

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1 mol N2和6 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，依據(jù)極值法計(jì)算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊�部反�?yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣過(guò)量，氮?dú)馊�部反�?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c(NH3)==0.2mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)中A、C、D有可能生成，而B不能達(dá)到，故選B。