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將海水淡化后作生活用水，以解決淡水資源匱乏的問題，下列淡化海水的方法中，在原理上完全不可行的是
[　　]
A．	加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．	利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．	將海水緩慢降溫凝固以獲取淡化的飲用水
D．	將海水通過離子交換樹脂以除去所含離子

答案：A
解析：

明礬的成分是KAl(SO₄)₂·12H₂O，加入到海水中只能除去OH^－或Ba²⁺等，對Na⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ca²⁺等無影響，起不到淡化的作用．

提示：

太陽能是今后能源的重要來源，利用它可使離子交換樹脂達到高純凈的淡化，將海水降溫也能得到固體水，即冰，而其中含極少量的離子．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

A．一些國家常利用蒸餾法大規模地將海水淡化為可飲用的水

B．煎熬中藥時，用水在煮沸條件下，提取中藥的有效成分是利用化學上的萃取原理

C．物質的分離是指把混合物中各物質經過物理（或化學）變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態

D．物質中所含的雜質都是無用的有害的

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省臺州中學高三第一次統練化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為              。
（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。

a是電源的　　　　極；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水”或“濃水”）。
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg²^＋、Ca²⁺、Fe³^＋和SO₄²^－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（右圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經__　     反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯　　   （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。