【題目】已知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高的元素，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C在第三周期第一電離能最小；D在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述不正確的是
A. 四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C簡單離子的半徑大小關系為：A<C
D. 元素B、C的第一電離能：B>C
【答案】C
【解析】
A、A是地殼中含量最高的元素，即A為O，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，核外電子排布應是
，即B為Ca；C在第三周期中第一電離能最小，根據(jù)同周期從左向右第一電離能增大，推出C為Na，D為Ar，故A說法正確；B、Ca、Na與O形成的化合物可能是CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B說法正確；C、O形成的簡單離子是O2-，Na的形成的簡單離子為Na＋，O2-核外有2個電子層，Na＋核外有2個電子層，但電子層數(shù)相等時，原子序數(shù)增大半徑減小，即O2－的半徑大于Na＋，，故C說法錯誤；D、Ca的第一電離能大于Na的第一電離能，故D說法正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸溶膠、CuSO4溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.鹽酸、水玻璃、漂白液均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯酮的結構簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到。下列說法不正確的是
A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內
C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應
D. 乙烯酮與
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______。
(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。
(4)已知1 gX的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應時，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂
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