Question

取一定量的鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H₂SO₄物質的量濃度是(     )

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質為硫酸鈉，根據鈉元素、硫酸根守恒有2n（H₂SO₄）=2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H₂SO₄）=0.2mol，故原H₂SO₄物質的量濃度為：0.2mol÷0.1L=2mol?L?¹,故B項正確。
考點：本題考查根據圖像、化學反應、元素守恒的計算。