Question

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

物質的量/ mol 時間/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據表中數據可知：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol)0.1 0.3 0.2

2min量(mol)0.9 0.9 0.2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

4min量(mol) 0.85 0.75 0.3

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol)1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

6min量(mol)0.85 0.75 0.3

A．0～2 min內NH3的反應速率為：＝0.05molL﹣1min﹣1，故A錯誤；

B．0～2 min過程中消耗H2的物質的量0.3 mol，2 min時H2的物質的量0.9mol，故B錯誤；

C．根據分析可知，4 min時與6min時各組分的濃度相等，說明該反應已達到平衡狀態，但此時正、逆反應的速率不等于0，故C錯誤；

D．4～6 min內已經達到平衡狀態，正逆反應速率相等，則容器內氣體分子的總物質的量不變，故D正確；

故答案為D。