Question

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為24。

(1)F原子基態的價電子排布式為_______________。

(2)在A、B、C三種元素中，電負性由大到小的順序是______>______>_____（用元素符號回答）。

(3)元素C的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素E的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是________________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的空間構型為_____________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為________________________。

Answer 1

【答案】 1S22S22P63S23P63d54S1 O N C 水分子間存在氫鍵 直線 SP NaNO2

【解析】A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等，則A是C；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同，則C是O，所以B是N；D為它所在的周期中原子半徑最大的主族元素，則D是Na；E和C位于同一主族，E是S；F的原子序數為24，F是Cr。(1)當原子核外電子處于該軌道的全充滿、半充滿或全空時是穩定的狀態，所以F原子基態的核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1；(2)一般情況下，同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其電離能就越大，但是當原子核外電子處于其軌道的半充滿狀態時，是穩定的狀態，失去電子比原子序數大1的元素的還大。所以在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N >O>C； (3)元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，N元素的非金屬性強，原子半徑小，在分子間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子間的吸引力；（4）由A、B、C形成的離子CAB-，與AC2互為等電子體，等電子體結構相似，性質也相似，則CAB-的結構式為[N=C=O]-；（5）在元素A與E所形成的常見化合物CS2中，A原子軌道的雜化類型為sp雜化；（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則含有Na+：8×=2，含有NO2-：8×+1=2，所以該化合物的化學式為NaNO2。