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【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質溶液可以是（）

A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

【答案】B

【解析】A項，惰性電極電解H2SO4溶液，相當于電解水，電解一段時間后，燒杯中溶液的酸性增強，pH減小，故A錯誤；B項，惰性電極電解NaCl溶液，反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成NaOH，電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大，故B正確；C項，惰性電極電解AgNO3溶液，反應為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，電解一段時間后，燒杯中溶液的pH減小，故C錯誤；D項，惰性電極電解K2SO4溶液，相當于電解水，電解一段時間后，燒杯中溶液仍呈中性，pH不變，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。

（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJmol	436	a	945

當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________

（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）。

（2）上述（B）操作的目的是。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）。

（4）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是。

（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B. 乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH)2反應

C. 纖維素、淀粉的化學式都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對石油工業敘述錯誤的是（）。
A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油
B.催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量
C.石油裂解的目的是提高汽油產量
D.石油的減壓分餾的生產目的是獲得輕質油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中不正確的是（）

A．充電時，Ni(OH)2為陽極

B．放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

C．該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性

D．充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，將產生的氣體與1.12L O2（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質量為（）
A.3.2 g
B.4.8 g
C.6.4 g
D.10.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于

A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（）
A.NaCl是還原產物
B.NaClO只含有離子鍵
C.當釋放（標況下）2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內
D.使用消毒液時滴加食醋可加快作用發揮，其原因用離子方程式表示為 ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO﹣

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