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【題目】下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質的是( )

A．HR溶液和KCl溶液不發生反應

B．能與水以任意比例互溶

C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1

D．HR屬于共價化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A．不符合復分解反應發生的條件，不能判斷HR為弱電解質，故A錯誤；B．溶解性與無電解質的強弱無關，故B錯誤；C．0.1 molL-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 molL-1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質，故C正確；D．電解質的強弱電解質與化合物的類型無直接關系，故D錯誤。故選C。

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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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【題目】生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發生如下反應：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是

A. CH3COOH是氧化劑 B. SO42-被氧化

C. H2S的酸性弱于H2CO3 D. 該反應屬于復分解反應

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【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉化關系：

（1）試根據上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A_______________,B_______________，C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應的化學方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________.

（4）工業上制取漂白粉的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農業生產中的用途是(一種即可)____________，寫出利用該流程制備的化學方程式。

（2）a和b分別是__________(填序號)。

A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2

C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循環使用的物質是 (寫化學式)。

（4）提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。

（5）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素 B．增大CO32-的濃度促進反應發生

C．作反應的催化劑 D．生產1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中，正確的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同

C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純a

D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數：a﹥b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）1．5molCO2的質量是，在標準狀況下的體積為，所含氧原子的數目為。（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為，碳原子和氧原子的個數比為，該混合氣體的摩爾質量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2．33g，并放出氣體，試計算：