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（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。  ②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式 ▲ 。
（2）浸出時再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是 ▲ （寫化學式）；濾液循環使用的優點 ▲ 。（任答一點）

（共10分）(1) Na₂Fe₂O₄ + 4H₂O ="=" 2NaOH + 2Fe(OH)₃↓ （2分）
(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）
(3) AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O ="=" Al(OH)₃↓ + HCO₃^- （2分）
(4) NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂（2分，各1分）；減少工業廢水排放或節約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據統計，約有80%~85%的化工生產過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質的制備時，也同樣用到催化劑。以下反應需用催化劑才能順利進行的是

A．工業合成氨	B．工業上用氯氣制取漂白粉
C．工業制硫酸	D．實驗室制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果。實現了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為，通過與石灰發生反應（填基本反應

類型）被吸收。
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質                         。
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進新的雜質
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于人工固氮的是

A．分離液態空氣制氮氣	B．NO和O₂生成NO₂
C．空氣在雷電作用下所產生NO	D．工業合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，

某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態NH₃與H₂O相似，也可以發生微弱的電離，電離出含有相同電子數的微粒，則液態NH₃的電離方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法出去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注

：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①         和②
（2）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有              ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的例子方程式為
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是（）

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，為了提高SO₂的轉化率，用五氧化二釩作催化劑，

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量和陰極析出銅的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題