Question

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)
根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       
a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）

Answer 1

(1)K=c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)] （2分） 減小（2分）
(2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^-1 （2分）
    (3)b c （2分）
(4)Cu₂O+CO 2Cu+CO₂  （2分）

解析