Question

【題目】現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )

①沉淀中OH-的質量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的SO42-的物質的量為

③反應過程中轉移的電子為mol

④標準狀況下生成H2的體積為

A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的SO42-離子的物質的量等于沉淀質量最大溶液中Na+離子的物質的量的一半，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n(SO42-)=n(Na+)=n(NaOH)=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n(e-)=n(OH-)=mol，故③正確；④根據電子守恒原理，每轉移2mol電子生成1mol氫氣，生成氫氣的物質的量=mol×=mol，其體積在標準狀況下為L，故④正確；故①②③④正確；故選A。