【題目】下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現的是( )
A.高爐煉鐵B.電解法制金屬鎂
C.加熱氧化汞制金屬汞D.從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質
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【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質子，____mol電子。與___個NH3含有相同數目的氫原子。
（2）與17gNH3所含有分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)是_____L。
（3）某3.65g氣體在標準狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質量是________。
（4）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是_______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。
（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數值)。
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數K=_____________________。（用含“ c、a的代數式表示”）
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【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：N＞R
B. Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D. X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7
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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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【題目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.58 kJ，下列熱化學方程式正確的是
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ
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【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正．逆反應速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。
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【題目】用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。
(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。
(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知：101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5 kJ·mol－1。
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57．3 kJ。
(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。
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