久久久久久久高潮,国产欧美日韩亚州综合,成人国产精品入口免费视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,現有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為；
（2）化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式。

（1）2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g); △H=-560kJ/mol,
（2）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-2（b-a）kJ/mol,

依題意知n_H2O=1mol
CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,
0.5mol 0.5mol 1mol 445kJ
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g); △H=-akJ/mol,
0.25mol 70 kJ/mol, △H=-560kJ/mol
△H=-2（b-a）kJ/mol

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________      ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和氣態水反應的熱化學方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C．電解精煉銅時以粗銅作陽極

D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是 ( )

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式：
C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）對于可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則用N₂表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H₂的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H=" -" 47kJ·mol^-1
則下列關于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO =" 3Fe" + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -14kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e^-= Cu²⁺，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH₃( g)