【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1.8g H218O含有的中子數為NA
B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA
C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數目為0.4NA
D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL (標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數為w、 物質的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液，下列說法正確的是( )
A.相對分子質量 M=22.4mω/(1-ω)V
B.物質的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）
C.溶液的質量分數ω=MV/22.4m
D.溶液密度ρ=cω/1000ρω
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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【題目】某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色
已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀
，則下列敘述正確的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體所含原子總數為______ 個。
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應)，設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為______ mol/L。
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環節，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應②的化學方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。
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【題目】有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，則該溶液中K＋的濃度為
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/L
C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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