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（2010?寶雞三模）下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　　）

A．

分離沸點不同且互溶的液體混合物

B．

實驗室制取乙酸乙酯

C．

驗證NH₃的溶解性

D．

b口進氣可用排水法收集NO₂、CO等氣體

分析：A．分離沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法；
B．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收并除雜；
C．根據氨氣極易溶于水后壓強的變化分析；
D．CO不能用排空法收集．

解答：解：A．沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離，裝置正確，故A正確；
B．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，并且飽和碳酸鈉溶液可除去雜質，導管不能插入到液面以下，防止倒吸，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，燒瓶內壓強減小，氣球體積變大，可證明，故C正確；
D．CO密度和空氣接近，不能用排空法收集，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，易錯點為D，注意根據氣體的性質選擇收集方法．

練習冊系列答案

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A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1

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已知：①A、C兩元素的基態原子中P能級上均有2個未成對電子；
②D是短周期中電負性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態原子中P能級上有1個未成對電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態原子中d能級上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為

＞

（填元素符號），元素B與元素C對應氫化物的穩定性大小比較為

H₂O

＞

NH₃

（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達到了8電子結構，該分子里的中心原子的雜化軌道類型為

sp³

，分子中相鄰化學鍵之間的夾角為

109°28′

．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為

NaCl

＞

KCl

（填化學式），原因為

NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能

．
（4）元素G的基態原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結構如右圖所示，則可推知金紅石的化學式為

TiO₂

．

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下圖表示了有機化合物A-G之間的轉化關系，
其中A、C、F、G、H均為芳香族化合物．
已知①B的分子式為C₄H₆O5，E的分子式為（C₄H₄O₄）n，G的相對分子質量為136；
②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時均能生成有香味的物質，且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學環境的氫原子；
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④等物質的量的A、B、G分別與足量NaHCO₃反應時，放出的氣體體積比為l：2：1．