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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．石灰石與鹽酸反應：CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

B．Cl₂通入燒堿溶液中：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．氫氧化銅和硫酸反應：OH^-+H⁺=H₂O

D．將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中： Al+ 2OH^-= AlO₂^-+ H₂ ↑

試題分析：A、石灰石主要成分為碳酸鈣，難溶于水，不能寫成離子形式，錯誤；B、Cl₂通入燒堿溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合離子方程式書寫原則，正確；C、氫氧化銅難溶，不該拆成離子形式，錯誤；D、缺少反應物水，電荷不守恒，錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺

C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO₂＋2OH^－=2NO₃^-＋NO＋H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子濃度都為0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物質后，發生反應的先后順序排列正確的是

A．在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B．在含Fe³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³⁺、Br₂

C．在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的鹽酸,測得溶液中的C

、HC

、Al

、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（）

A．原混合溶液中的C

與Al

的物質的量之比為1∶2

B．V₁∶V₂=1∶5

C．M點時生成的CO₂為0.05 mol

D．a線表示的離子方程式為:Al

+H⁺+H₂O

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H⁺+NO₃^—

Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-

CaSO₃↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO^-+CO₂+H₂O

HClO+HCO₃^—

D．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²^—

BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn²^＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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