Question

【題目】如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池．

(1)當電解質溶液為稀硫酸時，Fe 電極是_____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．

(2)當電解質溶液為 NaOH 溶液時，Al 電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．

(3)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應式為______．

Answer 1

【答案】正 2H++2e﹣═H2 ↑ 負 Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O

【解析】

（1）①電解質溶液是稀硫酸時，Al電極是負極，Fe電極是正極；

②當電解質溶液是NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極；

（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質溶液，鐵遇濃硝酸發生鈍化，則Fe電極是正極，Zn電極是負極。

（1）①電解質溶液是稀硫酸時，Al電極是負極，Fe電極是正極，正極反應式為2H++2e﹣═H2 ↑；

②當電解質溶液是NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極，電極反應式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O；

（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質溶液，鐵遇濃硝酸發生鈍化，則Fe電極是正極；Zn電極是負極，Fe電極上的電極反應式為NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O。