【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
【答案】B
【解析】
當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則
A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；
B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；
C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；
D、閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成氫氣的物質的量是0.05mol，體積為1.12L(標況下)，D正確；
答案選B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發生合成氨反應，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為 18.4 kJ，混合氣體的總物質的量為 1.6 mol。
（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率V(NH3)=__________。
（2）該反應的熱化學方程式為_____________________________________________。
（3）若拆開1 mol H—H鍵和1 mol N
N 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
（4）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____________(填序號)。
①單位時間內消耗1mol N2 的同時消耗了3mol H2 ；
②單位時間內斷裂1mol N≡N 的同時斷裂了6mol N–H；
③V正(N2)=V逆(NH3);
④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化
⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態 ;
⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態；
⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是
A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中發生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑
D. 反應釜2中發生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的初始濃度均為1.0mol·L-1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol·L-1，B的濃度為0.6 mol·L-1，C的濃度為0.6 mol·L-1。
⑴2min內的平均速率為V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；
⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；
⑶該反應的化學方程式為：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:
(1)基態氮原子的價電子排布圖是______________。
(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構型是__________。
(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大。元素周期表中A的電負性最大，B是同周期元素中第一電離能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人體的必需元素，缺乏時易引起佝僂病，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：
(1)A、D分別可形成簡單氣態氫化物，其中沸點較低的是____(填化學式)，原因是_____。
(2)C元素原子的價電子排布圖為____。
(3)B能與氧氣反應生成過氧化物，寫出與O22-互為等電子體的一個分子和一個離子的化學式_____、________。
(4)CO能與B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配體是____。
(5)D和銫與不同價態的銅生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構如圖所示，a位置上的D原子的雜化軌道類型為_________。已知其中一種化合物的化學式為CsCuD3，則另一種的化學式為_________（用元素符號表示）。
(6)EA2的晶胞如圖所示，若晶胞邊長為x pm，則晶胞密度為____g/cm3（用NA和x表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的。氨是重要的工業原料。請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子結構示意圖為________________；
（2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。
（3）寫成合成氨的化學方程式：________________________；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；
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