Question

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說法正確的是                   （填序號）。

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N

B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為        。光氣(COC1₂)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為           （用文字描述）。

（3）Cu²⁺基態(tài)電子排布式為            。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為       ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）A      （2）O＝C＝S    平面三角形

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）     sp³          

（無正確電荷符號不給分，配位鍵不寫箭頭可以，但是箭號方向指向氨分子不給分）

【解析】

試題分析：（1）A、同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，正確；B、苯的結(jié)構(gòu)是沒有單雙鍵，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，一個(gè)苯分子含1個(gè)大π鍵和12個(gè)σ鍵，錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)分別是6、8，錯(cuò)誤；D、同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA最外層電子處于全滿或半滿相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，第一電離能較相鄰元素大，應(yīng)為As ＞Br＞Se，錯(cuò)誤。

   （2）OCS的等電子體為CO₂，所以結(jié)構(gòu)式與其相似；COC1₂的結(jié)構(gòu)式為C1-C- C1，碳原子為sp2雜化，故為平面三角形；

（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄為配合物，配位數(shù)為4個(gè)，sp³，其中NH₃中氮原子與銅離子形成4個(gè)配位鍵。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中第一電離能、電負(fù)性、等電子體、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、配合物組成等內(nèi)容。