Question

【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 放電時負極反應式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放電時正極反應式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，根據電池的總反應可知，該電池電解質為堿性，放電時負極為Zn失電子，故負極反應式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2，A正確；B項，K2FeO4在正極得到電子發生還原反應，結合總反應和負極反應可得，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，B正確；C項，根據正極反應式，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D項，充電時，陽極電極反應式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗OH-離子，故陽極附近溶液的堿性減弱，D正確。